ХРОМА ОКИСЛЫ

ХРОМА ОКИСЛЫ хрома о к с и д ы,
соединения хрома с кислородом: СrО, СrСrО
Хрома закись, СгО, чёрные кристаллы; tпл
1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных НС1 и HСильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Сг(ОН)окисляется до Сrхрома Сr(СО)в при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Сгтёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г/см³; tпл 1990
°С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении
с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами - хромиты.
Хрома окиси соответствует гидроокись Сrмогут быть получены и др. гидратные формы, напр. СrСrявляется конечным продуктом термич. разложения большинства соединений хрома;
в технике её получают термич. разложением СrОз при 500 °С или прокаливанием
дихроматов
(напр.,
Кс древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермич.
способе получения хрома, в произ-ве стойких к свету красок, для окраски
стёкол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганич.
и органич. синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидри-ровании,
крекинге и т. д.).

Хрома двуокись, СrОчёрного цвета; плотность 4,8 г/см³. Получают СrОнагреванием СrОдо 360-400 "С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, СrО3,
тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см³; t196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые
кислоты. Сильный окислитель. Получают действием Hна дихромат натрия NaПрименяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования.
Хрома
трёхокись, так же как и др. соединения Сr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения
хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я