ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД НСl, при обычных
условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги
образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты.
Масса
1 л X. в. при 0 ⁰С и 0,1 Мн/м² (1
кгс/см²)
1,6391
г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого X. в. при-60°С1,12г/сл³;tпл-114,2°С;
t8,45 Мн/м²
(84,5 кгс/см²); плотность
0,42 г/см³;
удельный объём 2380 см³/г.
X.
в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная
к-та. Под давлением 0,1
Мн/м² (1 кгс/см²)
1
л воды растворяет 500 л НС1 при 2°С, 442 л при 20°С, 339
л
при
60°С.

X. в.- стойкое соединение; при 1800°С он
диссоциирует на С1Химически в отсутствие Нвиде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании
с кислородом до 400-500°С в присутствии катализатора СиС1в. окисляется до хлора: 4НС1 + ОСо щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода,
особенно легко при нагревании, напр.: 2А1 + 6НС1 = 2А1С1з + ЗНС аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида
аммония NHненасыщенным органич. соединениям, напр.: С+ НС1->С

Получают X. в. прямым синтезом из элементов
или действием серной к-ты на хлорид натрия. Большие количества X. в. получаются
как побочный продукт при хлорировании органич. соединений: RH +
C1магния: MgClX. в. составляет ок. 10 млн. т (1975).

X. в. используют для получения соляной
кислоты, синтеза органич. соединений, напр, винилхлорида.

Лит.: Якименко Л. М., Производство
хлора, каустической соды и неорганических< хлорпродуктов, М., 1974;
Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справоч-вик по производству хлора, каустической
соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976. Л. М. Якименко.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я