ФТОР
(лат. Fluorum), F, химический
элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам,
ат.
н. 9, ат. м. 18,998403; при нормальных условиях (О "С; 0,1 Мн/м2,
или
1 кгс/см2) - газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом.
Природный Ф. состоит из одного стабильного
изотопа 19F. Искусственно полV-
Историческая справка. Первое соединение
Химия Ф. начала развиваться с 1930-х гг.,
Распространение в приро-де. Среднее содержание
Физические и химические свойства. Газообразный
Взаимодействие Ф. с серой сопровождается
Ф. энергично соединяется с большинством
При взаимодействии Ф. с окислами металлов
Гидроокиси металлов реагируют с Ф., образуя
Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют
Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды.
Ф. энергично реагирует с органич. веществами
Получение. Источником для производства
Применение. Газообразный Ф. служит для
Широкое применение получили многочисленные
Техника безопасности. Ф. токсичен, предельно
Фтор в организме. Ф. постоянно входит в
В. Р. Полищук.
Отравления Ф. возможны у работающих в хим.
Препараты, содержащие Ф., применяют в мед.
Лит.: Р ы с с И. Г., Химия фтора
А
Б
В
Г
Д
Е
Ё
Ж
З
И
Й
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Ъ
Ы
Ь
Э
Ю
Я
Ф.-флюорит (плавиковый шпат) CaF
плавиковую кислоту. Свободный Ф. выделил А. Муассан в 1886 электролизом
жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида
калия КНР.
особенно быстро - в годы 2-й мировой войны 1939-45 и после неё в связи
с потребностями атомной пром-сти и ракетной техники. Назв. "Ф." (от греч.
phthoros - разрушение, гибель), предложенное А. Ампером в 1810,
употребляется только в рус. языке; во мн. странах принято назв.
"флюор".
Ф. в земной коре (кларк) 6,25-102% по массе; в кислых изверженных
породах (гранитах) оно составляет 8-102%, в основных - 3,7-102%,
в ультраосновных-1 • 10-2% . Ф. присутствует в вулканических
газах и термальных водах. Важнейшие соединения Ф.-флюорит, криолит и
топаз (см. Фториды природные). Всего известно 86 фторсодержащих
минералов. Соединения Ф. находятся также в апатитах, фосфоритах и
др. Ф.-важный биогенный элемент. В истории Земли источником поступления
Ф. в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.).
Ф. имеет плотность 1,693 г/л (О °С и 0,1 Ми/л2, или 1 кгс/см2),
жидкий
- 1,5127 г/см3 (при темп-ре кипения); tпл-219,61 °С;
tкип
-188,13 °С. Молекула Ф. состоит из двух атомов (F
(37±1
ккал/моль).
Ф.
плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5 •
103 г в 100 г HF при -70 °С и 0,4 • 10-3
г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде
и озоне. Конфигурация внеш. электронов атома Ф. 2s22ps.
В
соединениях проявляет степень окисления-1. Ковалентный радиус атома 0,72А,
ионный радиус 1,ЗЗА. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации
(F -" F+) 17,418эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии
ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома Ф., наибольшая
среди всех др. элементов. Высокая реакционная способность Ф. обусловливает
экзотермич-ность фторирования, к-рая, в свою очередь, определяется аномально
малой величиной энергии диссоциации молекулы Ф. и большими величинами энергии
связей атома Ф. с др. атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм
и легко может перейти в горение и взрыв. Ф. реагирует со всеми элементами,
кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде,
образуя при низких темп-pax
фториды кислорода O
межгалогенные соединения. Хлор взаимодействует
с Ф. при нагревании до 200-250 "С, давая монофтористый хлор C1F и трёхфтористый
хлор C1F
Бром
и иод воспламеняются в атмосфере Ф. при обычной темп-ре, при этом могут
быть получены BrF
(напр., XeF4, XeF
выделением тепла и приводит к образованию многочисленных серы фторидов.
Селен
и теллур образуют высшие фториды SeFe и TeFe. Ф. с водородом реагируют
с воспламенением; при этом образуется фтористый водород. Это радикальная
реакция с разветвлением цепей: HF* + Н
хим. лазерах. Ф. с азотом реагирует лишь в электрическом разряде (см. Фториды
азота). Древесный уголь при взаимодействии с Ф. воспламеняется при
обычной темп-ре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом
возможно образование твёрдого фтористого графита (CF)x или газообразных
перфтор-углеродов CFi, C
взаимодействует на холоду, образуя соответствующие
фториды.
металлов; щелочные и щёлочно земельные металлы воспламеняются в атмосфере
Ф. на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W - при незначит. нагревании. Hg, Pb, U,
V реагируют с Ф. при комнатной темп-ре, Pt - при темп-ре тёмнокрасного
каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие
фториды, напр. UFe, MoFe, HgF
дальнейшей реакции.
на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование
окси фторидов металлов (например, MoO
с Ф.: 2Н
+ F
фторид металла и кислород, напр. 2Ва(ОН)
с Ф. на холоду, причём Ф. замещает все галогены.
Гидриды металлов образуют с Ф. на холоду фторид металла и HF; аммиак (в
парах) - N
темп-ре; при этом получаются соответствующий фторид, СО
(см. Фторорганические соединения).
Ф. служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии
серной к-ты HjSO* на флюорит CaF
фторида калия KF-(1,8-2,0)HF, к-рый образуется при насыщении расплава KF-HF
фтористым водородом до содержания 40-41% HF. Материалом для электролизёра
обычно служит сталь; электроды-угольный анод и стальной катод. Электролиз
ведётся при 95-100 °С и напряжении 9-11 в; выход Ф. по току достигает
90-95%. Получающийся Ф. содержит до 5% HF, к-рый удаляется вымораживанием
с последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии
(под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах
из никеля и сплавов на его основе (монелъ-металл), из меди, алюминия
и его сплавов, латуни, нержавеющей стали.
фторирования UF4 в UF
урана,
а также для получения трёх-фтористого хлора C1F
топлив.
соединения Ф.- фтористый водород, алюминия фторид, кремне-фториды, фторсульфоновая
к-та (растворитель, катализатор, реагент для получения органич. соединений,
содержащих группу - SO
допустимая концентрация его в воздухе примерно 2 • 104мг/л,
а
предельно допустимая концентрация при экспозиции не более 1 ч составляет
1,5-103мг/л. А. В. Панкратов.
состав животных и растит, тканей; микроэлемент. В виде неорганич. соединений
содержится гл. обр. в костях животных и человека -100-300 мг/кг; особенно
много Ф. в зубах. Кости мор. животных богаче Ф. по сравнению с костями
наземных. Поступает в организм животных и человека преим. с питьевой водой,
оптимальное содержание Ф. в к-рой 1-1,5 мг/л. При недостатке Ф.
у человека развивается кариес зубов, при повышенном поступлении
- флюороз. Высокие концентрации ионов Ф. опасны ввиду их способности
к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных
в биол. отношении элементов. (Р, Са, Mg и др.), нарушающему их баланс в
организме. Органич. производные Ф. обнаружены только в нек-рых растениях
(напр., в южноафриканском Dicha-petalum cymosum). Основные из них -производные
фторуксусной к-ты, токсичные как для др. растений, так и для животных.
Биологическая роль Ф. изучена недостаточно. Установлена связь обмена Ф.
с образованием костной ткани скелета и особенно зубов. Необходимость Ф.
для растений не доказана.
пром-сти, при синтезе фторсодержащих соединений и производстве фосфорных
удобрений. Ф. раздражает дыхат. пути, вызывает ожоги кожи. При остром отравлении
возникают раздражение слизистых оболочек гортани и бронхов, глаз, слюнотечение,
носовые кровотечения; в тяжёлых случаях -отёк лёгких, поражение центр,
нервной системы и др.; при хроническом - конъюнктивит, бронхит, пневмония,
пневмо-склероз, флюороз. Характерно поражение кожи типа экземы. Первая
помощь: промывание глаз водой, при ожогах кожи - орошение 70 % -ным спиртом;
при ингаляционном отравлении - вдыхание кислорода. Профилактика: соблюдение
правил техники безопасности, ношение специальной одежды, регулярные медицинские
осмотры, включение в пищевой рацион кальция, витаминов.
практике в качестве противоопухолевых (5-фторурацил, фторафур, фтор-бензотэф),
нейролептических (трифлу-перидол, или триседнл, фторфеназин, трифтазин
и др.), антидепрессивных (фторацизин), наркотических (фторотан) я др. средств.
и его неорганических соединений, М., 1956; Фтор и его соединения, пер.
с англ., т. 1-2, М., 1953-56; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.