УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ изображения
реакций химических посредством знаков химических, формул химических,
чисел и математических знаков. На возможность такого описания хим.
реакций указал в 1789 А. Лавуазье, основываясь на
сохранения
массы законе; однако всеобщее применение У. х. получили только в 1-й
пол. 19 в. Каждое У. х. состоит из двух частей - левой и правой, соединённых
знаком равенства (иногда для обозначения направления реакции - простой
стрелкой ->, а реакции обратимой - двойной <>). В левой части пишут
формулы исходных веществ, в правой - формулы полученных веществ; между
формулами ставят знак + . При составлении У. х. принимают, что масса полученных
веществ равна массе исходных и что число атомов одних и тех же элементов
должно быть в обеих частях У. х. одинаковым. Перед формулами исходных и
полученных веществ ставят коэфф., к-рые должны быть целыми числами. Напр.,
зная, что при горении метана в кислороде образуются вода и двуокись углерода,
можно сразу написать У. х. этой реакции:

СН= 2Нприёмы, описанные в ст. Окисление-восстановление, а также способ,
основанный на решении систем неопределённых ур-ний. Напр., требуется подобрать
коэфф. У. х. обжига пирита FeS

хFeSyOчто х = 2z, t = 2х, 2у = = 3z + 2t. Положив z= 1,
имеем: х = 2, t = 4, у = 5,5. Умножив эти числа на
2, получаем:

4РеS= 2Fе

На основании У. х. делаются
расчёты, необходимые в лабораторной и заводской практике.

Лит.: Некрасов Б.
В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973.

С. А. Погодин.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я