ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
химическая
Из различных процессов Т. д. наибольшее
Лит.: КиреевВ.А., Курс физической
А
Б
В
Г
Д
Е
Ё
Ж
З
И
Й
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Ъ
Ы
Ь
Э
Ю
Я
реакция обратимого разложения вещества, вызываемая повышением темп-ры.
При Т. д. из одного вещества образуется несколько (2H
(N
Равновесие Т. д. устанавливается по действующих масс закону. Оно
может быть охарактеризовано или константой равновесия, или степенью диссоциации
(отношением числа распавшихся молекул к общему числу молекул). В
большинстве случаев Т. д. сопровождается поглощением теплоты (приращение
энтальпии
ДН>0); поэтому в соответствии с Ле Шателье -Брауна принципом
нагревание усиливает её, степень смещения Т. д. с температурой определяется
абсолютным значением ДН. Давление препятствует Т. д. тем сильнее, чем большим
изменением (возрастанием) числа молей (Ди) газообразных веществ
сопровождается процесс; при Дn = 0 (напр., в реакции 2Н1<-±Н2 + 1
степень диссоциации от давления не зависит. Если твёрдые вещества не
образуют твёрдых растворов и не находятся в высокодисперсном состоянии,
то давление Т. д. однозначно определяется темп-рой. Для осуществления Т.
д. твёрдых веществ (окислов, кристаллогидратов и пр.)
важно знать
темп-ру, при к-рой давление диссоциации становится равным внешнему (в частности,
атмосферному) давлению. Так как выделяющийся газ может преодолеть
давление окружающей среды, то по достижении этой темп-ры процесс разложения
сразу усиливается.
практич. значение имеют разложение Н
сульфидов (гетерогенные реакции). Их протекание связано со мн. теплотехнич.,
хим. и металлургич. процессами, в частности с обжигом известняка, произ-вом
цементов и доменным процессом.
химии, 3 изд., М., 1975; Карапет ьянц М. X., Химическая термодинамика,
3 изд., М., 1975. М. X. Карапетьянц.