ПОРЯДОК РЕАКЦИИ
понятие кинетики
химической. П. р. определяется как сумма показателей степеней п
п
выражающем зависимость скорости реакции
r от концентраций [A
- константа скорости). Реакции с п
степени в ур-нии (1) наз. порядком реакции по соответствующему веществу.
У простых реакций скорость в одном направлении,
согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а n
совпадают
с числом молекул веществ AI и А
вида (1), но при этом П. р. может не совпадать со
стехиометрич. коэффициентом
вещества в ур-нии реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрич.
коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-катали-тич. реакциях
обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицат.
порядки. М. И. Тёмкин.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я