ПОЛЯРНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
характеристика
химической
связи, показывающая перераспределение электронной плотности в пространстве
вблизи ядер по сравнению с исходным распределением этой плотности в нейтральных
атомах, образующих данную связь. Количеств. мерой П. х. с. служат т. н.
эффективные заряды на атомах: разность между зарядом электронов, сосредоточенным
в нек-рой области пространства (порядка атомных размеров) вблизи ядра,
и зарядом ядра. Эта мера приближённая, поскольку выделить в молекулах области,
относящиеся к отдельным атомам и отдельным связям (если их несколько),
однозначно нельзя. Связи строго непо-лярны лишь в двухатомных гомоядер-ных
молекулах, в остальных случаях они в той или иной степени полярны. Обычно
ковалентные связи слабо полярны, ионные связи сильно полярны. П. х. с.
иногда указывают символами зарядов у атомов (напр., Н+б - С1-б,
где б -нек-рая доля элементарного заряда).
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я