ОЗОН
(от греч. ozo - пахну), аллотропное
О.- один из наиболее сильных окислителей
О О. образуется в процессах, сопровождающихся
Сильные окислит, свойства О. позволяют
А
Б
В
Г
Д
Е
Ё
Ж
З
И
Й
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Ъ
Ы
Ь
Э
Ю
Я
видоизменение кислорода; взрывчатый газ синего цвета с резким характерным
запахом. В отличие от двухатомной молекулы <обычного" кислорода (ОД
молекула озона трёхатомна (О
к-рые приобретает воздух после пропускания через него электрич. искр. При
нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г. Плотность газообразного О. по
кислороду 1,5, по воздуху 1,62. t
-183 °С). В газообразном состоянии О. диамагнитен, в жидком - слабопарамагнитен.
Растворимость О. в воде 0,394 г/л (при О °С), т. е. в 15 раз больше, чем
у кислорода. О. образуется по обратимой реакции: ЗО
(285
кдж)<=>2О
Нагревание и контакт О. с ничтожными кол-вами органич. веществ, нек-рых
металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Наоборот, присутствие
небольших кол-в НNО
(гораздо сильнее обычного кислорода). Он окисляет все металлы (за исключением
Ач и платиновых), а также большинство др. элементов. При действии на нек-рые
неорганич. и органич. соединения образует о з о н и д ы (см. Перекисные
соединения). Присутствие О. в газовой смеси можно установить по реакции:
выделением атомарного кислорода, напр, при разложении перекисей, окислении
фосфора и т. п. В пром-сти его получают из воздуха или кислорода в озонаторах
действием тихого электрич. разряда при низких темп-рах. Сжижается Оз легче,
чем О
использовать его при получении мн. органич. веществ, для отбеливания бумаги,
масел и т. д. О. убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки
воды и воздуха (озонирование). Однако в воздухе допустимы лишь очень
малые концентрации О., т. к. он чрезвычайно ядовит (даже более ядовит,
чем угарный газ СО); предельно допустимая концентрация О. в воздухе 10-5
%.