ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ типы
реакций
химических. Реакцию называют обратимой, если её направление зависит
от концентраций веществ - участников реакции. Напр., в случае гетерогенно-каталитич.
реакции Nконцентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода
происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака
он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой
реакции, т. е. при достижении равновесия химического, система содержит
как исходные вещества, так и продукты реакции. Реакцию называют необратимой,
если она может происходить только в одном направлении и завершается полным
превращением исходных веществ в продукты; пример - разложение взрывчатых
веществ. Одна и та же реакция в зависимости от условий (от темп-ры, давления)
может быть существенно обратима или практически необратима.

Простая (одностадийная) обратимая реакция
состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, к-рые отличаются
одна от другой лишь направлением хим. превращения. Направление доступной
непосредств. наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих
взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Напр., простая реакция
N 2NOреакций N" N

Для обратимости сложной (многостадийной)
реакции, напр, реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие
её стадии. м. И. Тёмкин.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я