НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ

НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ система
рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система
была выработана в 1787 Комиссией франц. химиков под председательством А.
Л. Лавуазье. До этого названия веществ давались произвольно: по
случайным признакам, по способам получения, по имени первооткрывателя и
т. п. Каждое вещество имело по нескольку названий-синонимов. Комиссия Лавуазье
постановила, что каждое вещество может иметь только одно название; наименование
сложного вещества состоит из двух слов, указывающих на род и вид соединения,
должно быть удобопроизносимым и не противоречить нормам языка. Н. х., предложенная
франц. учёными и основанная на кислородной теории (см. Кислород), явилась
образцом для создания в нач. 19 в. нац. номенклатур, в т. ч. русской. Совр.
номенклатура неорганических соединений и номенклатура органических соединений
разработаны междунар. комиссиями, стремившимися выразить словами всю информацию,
содержащуюся в формулах химических. Задача эта чрезвычайно сложная.
При пользовании т. н. международной Н. х. следует помнить высказывание
А. М. Бутлерова (1859) о русской Н. х.: "большею частью своей массы
она сольется с общею химической номенклатурой, а русские названия, выработавшиеся
в обыденном языке, как были, так и останутся в употреблении у русских химиков"
(Соч., т. 3, 1958, с. 143). По мнению Д. И. Менделеева (1869), "...
в деле номенклатуры нельзя быть совершенно последовательным: есть известного
рода обычаи ..., от которых отступить невозможно, иначе рискуешь быть непонятым
даже теми, кто привык уже к химическому изложению. Из разных названий,
более или менее рационально составленных, нужно избрать ... не только такое,
которое более ясно выражает особенность или состав данного вещества, но
также и такое, которое не поражает ухо своим неудобством" (Соч., т. 13,
1949, с. 28.3).



Номенклатура неорганических соединений
(Н.
н. с.). Главные положения рус. Н. н. с. создали химики 1-й пол. 19 в.,
в частности В. М. Севергин и гл. обр. Г. И. Гесс
с сотрудниками
(1831, 1835). Эта Н. н. с., переработанная Менделеевым (1861, 1869), была
общеупотребительна (с нек-рыми поправками) вплоть до 1930-х гг., когда
сов. химики стали предпочитать т. н. международные названия, заимствованные
из зап.-европ. языков. Приводимые ниже осн. положения Н. н. с. составлены
с учётом названий, применяемых в научной и учебной хим. литературе. Эти
положения отражают переходное состояние Н. н. с., существующее в
60- нач. 70-х гг.

Основой Н. н. с. служат названия хим. элементов
(см. Знаки химические). Как правило, название соединения состоит
из двух слов. Одно из них означает принадлежность данного соединения к
определённому роду (или классу), другое - к определённому виду. Напр.,
в названии "серная кислота" существительное показывает, что данное вещество
относится к кислотам, а прилагательное поясняет, что это кислота,
образованная серой в высшей степени окисления. Название "сульфат натрия"
говорит, что вещество принадлежит к сульфатам (солям серной кислоты) и
представляет собой соль натрия.

В Н. н. с. применяют корни гл. обр. лат.
названий элементов, отличающиеся от русских (табл. 1).

Название радикалов (атомных групп, переходящих
без изменений из одного соединения в другое) составляют из корней лат.
названий элементов и суффикса -ил (от греч. hyle - вещество). Примеры:
гидроксил ОН, карбонил СО. Ист. названия: аммоний NHCN, родан CNS, амид NH

В названиях соединений, состоящих из атомов
двух элементов с ионной или полярной ковалентной связью, на первое место
ставится наименование более электроотрицательной части. По международной
Н. н. с. (МН, в отличие от рус. номенклатуры РН) оно составляется из корня
лат. названия элемента и суффикса -ид (от греч. суффикса -ides, означающего
отчество в собств. именах). На второе место ставится название электроположит.
элемента в родит, падеже (напр., NaCl - хлорид натрия). Степень окисления
электроположит. элемента указывают либо римской цифрой в скобках (что предпочтительнее),
либо приставками, заимствованными из греч. крличественных числительных:
геми-(полу-), моно-(1), ди-(2), три-(З), тетра-(4), пента-(5), гекса-(6),
гепта-(7), окто-(8), нона-(9), дека-(10). Примеры: FeClжелеза (II), дихлорид железа; FeClжелеза; Cuмеди (II), моносульфид меди.

По РН вместо суффикса -ид применяют суффиксы
-истый для указания либо единственной, либо низшей степени окисления и
-ный (иногда -овый, -евый) для высшей степени окисления. Для обозначения
степени окисления также пользуются русскими числительными и римскими цифрами.
Примеры: NaCl - хлористый натрий; FeClдвухлористое железо, хлористое железо (II); FeClжелезо, трёххлористое железо, хлористое железо (III).

Соединения элементов с кислородом, в к-рых
он связан только с более электроположит. атомами, наз. по МН оксидами,
по РН - окислами. В порядке возрастания степени окисления электроположит.
элемента окислам либо дают названия закись, окись, двуокись, трёхокись,
либо указывают римской цифрой степень окисления. Окислы, к-рые можно получить
отнятием воды от кислот, наз. ангидридами (МН отменяет этот термин).
В табл. 2 сопоставлены названия окислов хрома по МН и РН. Соединения, в
к-рых атомы кислорода связаны и друг с другом, и с атомами более электроположит.
элемента, наз. пероксидами или перекисями (см. Перекисные соединения).
Примеры:
пероксид (перекись) водорода Н - О - О - Н, пероксид бария



Соединения неметаллов с водородом, водные
растворы к-рых имеют характер кислот, наз. сочетанием корня рус. названия
элемента и слова водород, напр. НС1 - хлороводород, HНазвания прочих простейших соединений неметаллов с водородом (вода Наммиак NHСНСоединения водорода с металлами наз. гидридами, напр, гидрид лития LiH,
гидрид (дигидрид) кальция СаН

По РН назв. кислородных кислот составляют
из корня рус. названия кислотообразующего элемента и суффиксов -ная, -овая
(для высшей степени окисления), -истая, -оватая, -оватистая (для низших
степеней окисления в убывающем порядке). Примеры: НС1Окислота, НСlOк-та, НОС1 - хлорноватистая кислота. Кислоты, образованные элементом одной
и той же степени окисления, но содержащие неодинаковое число молекул воды,
различаются приставками орто- (греч. orthos-прямой) для кислоты с наибольшим
содержанием воды и мета- (греч. meta - после) - с наименьшим. Примеры:
Нфосфорная метакис-лота. Кислоты, содержащие свыше одного атома кислотообразующего
элемента в одной и той же степени окисления, наз. изополикислотами; число
атомов этого элемента указывают русской (иногда греч.) приставкой. Примеры:
H- трихро-мовая кислота, H(тетраборная) кислота. Назв. "пирокислота" выходит из употребления.

дигидроксид железа, двугидроокись железа; Fe(OH)железа (III), тригидроксид железа; трёхгидроокись железа. Назв. "гидрат
закиси", "гидрат окиси" выходят из употребления.

Назв. солей по МН составляются из
названий аниона в именит, падеже и катиона в родит, падеже. Назв. анионов
кислородных кислот составляют из корня лат. названия кислотообразующего
элемента и суффиксов: -ат для высшей степени окисления и -ит - для низшей.

Примеры: SO2--
сульфат -ион, K2
- сульфит-ион, Naкислот, образуемых элементом в различных степенях окисления, больше двух,
то название аниона, в к-ром эта степень наивысшая, имеет суффикс -ат и
приставку пер- (лат. приставка per означает усиление); следующие степени
окисления в убывающем порядке указываются суффиксами -ат, -ит и, наконец,
-ит и приставкой гипо- (греч. приставка hypo означает ослабление качества).
Примеры: С1O-
- хлорат-ион, С1О- - гипохлорит-ион.
В названиях солей степень окисления катиона указывают римскими цифрами
в скобках: FeSOсульфат железа (III). В названиях анионов орто-и метакислот включают эти
обе приставки; PO3- - ортофосфат-ион, РО-
- мета-фосфат-ион. Названия анионов кислых солей имеют приставку гидро-,
напр.: НSО- - гидросульфат-ион, Н-
- дигидроортофосфат-ион. Названия катионов основных солей имеют приставку
гидроксо- [напр.: MgOH+ - гидроксомагний-ион, Bi(OH)+
- дигидроксовисмут(Ш)-ион] или оксо-[VО⁺ - оксованадий(III)-ион].
Нередко применяют нерекомендуемые названия солей, такие, как NaНСОбикарбонат (надо гидрокарбонат) натрия, K- бихромат (надо дихромат) калия, K- метабисульфит (надо дисульфит) калия, а также старинные наименования:
квасцы,
купоросы, селитры.

Лит.: Лучинский Г. П., Номенклатура
неорганических соединений, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3,
М., 1964; Материалы к проекту номенклатуры неорганических соединений, М.,
1968; Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 2 изд., т. 1, М., 1969; Лабораторный
практикум по общей химии, под ред. С. А. Погодина, 2 изд., М., 1972, с.
27-33; Б у с е в А. И., Е ф и м о в И. П., Словарь химических терминов.
Пособие Definitive rules for nomenclature of inorganic chemistry, L., 1959; С г
о s 1 a n d M. P., Historical studies in the language of chemistry, L.,
1962. С. А. Погодин.



Номенклатура органических соединений
(Н. о. с.). В начальный период развития органич. химии вещества получали
случайные, тривиальные назв., основой к-рых служили природные источники,
характерные свойства веществ, имена учёных. Такие назв. в ряде случаев
сохранились и до сих пор.

Научное назв. органич. вещества должно
отражать его химич. строение. Для этого употребляют сложные слова-названия,
построенные по определённым правилам из обозначений более простых составных
частей соединения и цифр или букв, указывающих расположение этих частей.
Первой была постепенно сложившаяся во 2-й пол. 19 в. рациональная номенклатура.
Основу рационального назв. составляет простой (но не обязательно первый)
член данного гомологического ряда; назв. "достраивают", указывая
дополнительно (в приставке) имеющиеся радикалы и др. структурные части;
их положение обозначают греч. буквами. Примерами могут служить след. названия
(принятая за основу названия часть молекулы выделена в формулах пунктиром):

В зависимости от выбранной основы названия
одно вещество может иметь и несколько рациональных названий, как в примере
V.

Рациональная номенклатура под назв. "радикально-функциональной"
стала составной частью современной Н. о. с.- правил Междунар. союза чистой
и прикладной химии (правил IUPAC), принятых в 50 - 60-х гг. 20 в. Другая
составная часть этих правил - заместительная номенклатура, представляет
собой дальнейшее развитие Женевской и Льежской номенклатур. Основой назв.
по заместительной номенклатуре служит главная углеродная цепь и главная
функциональная группа (функция, см. табл. 3). При помощи спец. приставок
и суффиксов указывают имеющиеся в формуле дополнит, радикалы, кратные связи,
др. функции. Их число обозначают соответствующими числительными (ди-, три-,
тетра- и т. д.), а положение - номером соответствующего атома главной цепи.
Последнюю обозначают корнем названия соответствующего углеводорода (C- мет; Са - эт; С- пент и т.д.), характер углерод-углеродных связей - суффиксами -ан (насыщенная
цепь), -ен (двойная связь), -ин (тройная связь), боковые цепи - названиями
соответствующих радикалов. Приведённые выше соединения получат по заместительной
номенклатуре IUPAC след, названия: (I) - 2,2-диметилбутан; (II) - 6утен-2;
(III)- бутанол-2; (IV)- 4-фенилбутен-З-он-2; (V) - З-фенил-2-метилпропановая
кислота.

В назв. соединений с несколькими разными
функциями в суффиксе оставляют обозначение только гл. функции, а остальные,
как и боковые цепи (радикалы), перечисляют в приставке (префиксе). При
этом одна и та же функция в суффиксе (как старшая) и в префиксе (как младшая)
имеет разные обозначения (см. табл. 3).

Табл. 3. -О б о з н а ч е н и е
наиболее часто встречающихся ф у н к ц и й

* Функции расположены в порядке убывания
старшинства. ** При употреблении этого варианта названий углерод функциональной
группы (отделённый условно квадратной скобкой) считается составной частью
углеродной цепи.

Примерами таких назв. могут служить:

По соответствующим правилам строят названия
циклических (алициклических, ароматических, гетероциклических) и элементоорганич.
соединений, стереоизомеров. Часто при этом используют т. н. заменительную
номенклатуру (а-номенклатуру), по к-рой стоящие в цепи неуглеродные атомы
обозначают корнями их латинских назв. с окончанием "а", напр.:

Междунар. правила не фиксируют деталей
написания названий (слитно или через чёрточки, расположение цифровой части,
употребление точек или запятых и т. д.), оставляя это на усмотрение отд.
стран в соответствии с языковыми особенностями и традициями.

Лит.: Справочник химика, [Дополнительный
том], Л., 1968; Номенклатура органичеч ских соединений, М., 1955. В.
М. Потапов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я