НЕМЕТАЛЛЫ
хим. элементы, к-рые
образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов.
Название
металлоиды,
к-рое
иногда применяют для H., выходит из употребления. К H. относятся 22 элемента.
Из них при комнатной темп-ре находятся в газообразном состоянии
водород,
азот, кислород, фтор, хлор
и инертные газы,
в жидком - бром,
в
твёрдом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур,
иод, астат.
Только два H.- углерод и сера - были
известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород
и фосфор, в кон. 18 в.- кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье
включил
эти H. в список простых веществ (кроме хлора, к-рый тогда считали окисленной
соляной кислотой). В 1-й пол. 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний,
бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в кон. 19 в.
Астат получен искусственно в 1940.
За исключением инертных газов, имеющих
В периодической системе элементов
весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных
химически, H. имеют высокую электроотрицательность. Атомы H., присоединяя
электроны, образуют простые анионы (напр., Сl-, O2-)
или сложные в сочетании с др. элементами (напр., СiО-
Д.
И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда
от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее
электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность
убывает от фтора до астата. С кислородом H. образуют кислотные окислы,
дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa
до IVa. Простейшие соединения H. с водородом при комнатной темп-ре газообразны;
водные растворы водородных соединений H. подгруппы VIIa - сильные кислоты.
Соединения H. друг с другом, напр, фторид хлора ClF, хлорид иода ICl, дисульфид
углерода (сероуглерод) CS
в хлориде калия KCl, окиси магния MgO, трибромиде алюминия AlBr
А. Погодин.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я