МЕЖГАЛОГЁННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

МЕЖГАЛОГЁННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ межгалоидные
соединения, соединения галогенов друг с другом. Известные М. с. можно разделить
на след, группы: фториды (C1F, C1FIF, IFи бромиды (IBr). В состав молекул М. с. обычно входит не более двух различных
элементов. Как правило, галогены могут образовать М. с. с тем большим числом
атомов в молекуле, чем дальше они отстоят друг от друга в перио-дич. системе
Менделеева. Все М. с. можно синтезировать взаимодействием элементов; кроме
того, М. с., состав к-рых выражается формулами от АВобразуются при присоединении соответствующих галогенов к М. с. состава
АВ. При обычных условиях C1F, C1Fв газообразном состоянии, IC1, IC1- в твёрдом, остальные - в жидком. Из всех М. с. наименее устойчивы BrF
и BrCl; другие М. с. при обычных условиях относительно стабильны, хотя
в большей или меньшей степени диссоциируют на составляющие их галогены
уже при темп-ре 25-50 °С.

По физ. и хим. свойствам
М. с. имеют много общего со свободными галогенами. Однако молекулы М. с.
полярны, т. к. состоят из элементов с различной электроотрицательностью.
Поэтому, напр., электропроводность твёрдых и жидких М. с. значительно выше,
чем галогенов, а в растворах и расплавах молекулы М. с. всегда ассоциированы.

Хим. активность нек-рых М.
с. выше, чем составляющих их галогенов; C1F более реакционноспособен по
отношению ко многим органическим соединениям, чем свободный фтор. Особенностью
М. с. является и их ярко выраженная способность к образованию комплексных
соединений как с неорганич. галогенидами (известны, напр., комплексы М.
с. состава КСl *IС1, BrFорганич. веществами (анилином, пиридином, диоксаном и др.). Применение
М. с. ограничено в основном количественным хим. анализом, где используются
солянокислые растворы IC1 и IС1

Лит.: фиалковЯ. А.,
Межгалоидные соединения, К., 1958. С. С. Бердоносов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я