АТОМНЫЕ РАДИУСЫ
характеристики
атомов, позволяющие приблизительно оценивать межатомные расстояния
в веществах. Согласно квантовой механике, атом не имеет определённых границ,но
вероятность найти электрон на данном расстоянии от ядра атома, начиная
с нек-рого расстояния, весьма быстро убывает. Поэтому можно приближённо
приписать атому нек-рый размер. Для всех атомов этот размер порядка 10-8
см, т. е. 1 А или 0,1 нм. Опытные данные показывают, что, суммируя для
атомов А и В значения величин, наз. А. р., во многих случаях удаётся получить
значение межатомного расстояния АВ в хим. соединениях и кристаллах, близкое
к истинному. Это свойство межатомных расстояний, наз. аддитивностью, оправдывает
применение А. р. Последние подразделяются на металлические и ковалентные.
За металлич. радиус принимается
атомные расстояния X-X и
Лит.: Бокий Г. Б., Кристаллохимия,
половина кратчайшего межатомного расстояния в кристаллич. структуре элемента-металла.
Металлич. радиус зависит от числа ближайших соседей атома в структуре (координационного
числа К). Если принять А. р. при К = 12 (это значение К чаще всего встречается
в металлах) за 100% , то А. р. при К=8, 6 и 4 составят 98, 96 и 88% соответственно.
А. р. металлов применяют для предсказания возможности образования и анализа
строения сплавов и интерметал-лич. соединений. Так, близость А. р.- необходимое,
хотя и недостаточное условие взаимной растворимости металлов по типу замещения:
магний (А. р. 1,60А) в широких пределах образует твёрдые растворы с литием
(1,55 А) и практически не образует их с натрием и калием (1,89 А и 2,36
А). Аддитивность А. р. позволяет ориентировочно предсказывать параметры
решёток интерметаллов (например, для тетрагональной структуры B-АlСr
3,00 А и 8,63 А). Ковалентные радиусы представляют собой половину длины
ординарной связи X - X, где X - элемент-неметалл. Так, напр., в случае
галогенов А. р.- это половина межатомного расстояния в молекулах Х
Повышение кратности связи (напр., в молекулах бензола, этилена, ацетилена)
приводит к уменьшению её длины, что иногда учитывают введением соответствующей
поправки. Приблизительно выполняющаяся аддитивность ковалент-ных радиусов
позволяет вычислить их значения и для металлов (из длин ко-валентных связей
Me - X, где Me - металл). В нек-рых исследованиях, сравнивая экспериментально
найденные расстояния Me - X с суммами ковалентных радиусов и ионных радиусов,
судят о степени ионности связи. Однако меж-
Me - X заметно зависят от валентного состояния атомов. Последнее уменьшает
универсальность ковалентных радиусов и ограничивает возможность их применения.
О связи А. р. элементов с их положением в периодической системе см. Периодическая
система элементов Д. И. Менделеева.
2 изд., М., 1960; Жданов Г. С., физика твердого тела, М., 1962; Китайгородский
А. И., Органическая кристаллохимия, М., 1955; Bastiansen О., Т г а е t-t
e b e r g M-, The nature of bonds between carbon atoms, "Tetrahedron",
1962, v. 17, Mb 3. П. М. Зоркий.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я