АКТИВНОСТЬ
термодинамическая,
величина, характеризующая стремление вещества выделиться из раствора. А.
компонента жидкого или твёрдого раствора пропорциональна давлению пара
этого компонента над раствором (при условии, что газовая фаза является
идеальной). Коэффициент пропорциональности выбирается так, чтобы в идеальном
растворе А. вещества равнялась его концентрации. Подстановка А. вместо
концентраций в уравнения, определяющие условия фазовых, хим. или электрохим.
равновесий для идеальных растворов, делает эти уравнения применимыми к
реальным растворам. Наряду с А. пользуются коэффициентом А., равным отношению
А. к концентрации.
Ионы не могут
выделиться из раствора порознь, а лишь в таком сочетании, при к-ром сохраняется
электронейтральность раствора. Поэтому вводят в рассмотрение А. сильного
электролита как целого. Эта величина принимается по определению равной
произведению активностей ионов, на к-рые молекула распадается при электролитич.
диссоциации. За коэфф. А. сильного электролита принимают среднее геометрическое
из коэфф. активностей его ионов; коэфф. А. ионов считаются равными отношениям
активностей к концентрациям (так же, как в случае неэлектролитов).
В разбавленных
растворах сильных электролитов отклонение от идеального поведения вызвано
исключительно электростатич. взаимодействием ионов. На этом основано теоретич.
вычисление коэфф. А. в таких растворах (см. Растворы, Электролиты).
(Понятия "А."
и "коэфф. А." введены в хим. термодинамику амер. учёным Г. Н. Льюисом в
1907.) М. И. Тёмкип.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я