АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ

АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ вещества, состояния одного и того же вещества (напр., воды,
железа, серы), переходы между к-рыми сопровождаются скачкообразными изменениями
свободной энергии, энтропии, плотности и др. осн. физ. свойств.
Так, вода при нормальном давлении 101 325н/м2 = 760мм рт.
ст.
и при 00С кристаллизуется в лёд, а при 10Q0C
кипит и превращается в пар. Следовательно, вода может существовать в твёрдом,
жидком и газообразном А. с. К трём указанным А. с. вещества часто причисляют
ещё плазму. Существование нескольких А. с. обусловлено различиями
в характере теплового движения молекул (атомов) вещества и в их
взаимодействии. В газах молекулы почти не взаимодействуют и движутся
свободно, заполняя весь объём, в к-ром газ находится. У жидкостей и
твёрдых тел - конденсированных систем - молекулы (атомы) расположены
близко друг от друга и взаимодействуют со значит, силами. Это приводит
к сохранению жидкостями и твёрдыми телами определённого объёма. Однако
характер движения молекул в жидкостях и в твёрдых телах различен, чем и
объясняется различие их структуры и свойств. У твёрдых тел в кристаллич.
состоянии атомы совершают лишь небольшие колебания вблизи узлов кристаллич.
решётки; структура этих тел характеризуется высокой степенью упорядоченности
- дальним порядком в расположении атомов (см. Дальний порядок и ближний
порядок).
Тепловое движение молекул жидкости представляет собой сочетание
малых колебаний около положений равновесия в частых перескоков из одного
положения равновесия в другое. Последние и обусловливают существование
в жидкостях лишь ближнего порядка в расположении молекул (атомов),
а также свойственные жидкому состоянию подвижность и текучесть.


Плазму выделяют
в особое А. с. вещества в связи с тем, что заряженные частицы плазмы, в
отличие от нейтральных молекул обычного газа, взаимодействуют друг с другом
на больших расстояниях. Этим объясняется ряд своеобразных свойств пл-азмы.


Переходы из
более упорядоченного по структуре А. с. вещества в менее упорядоченное
могут происходить как скачком при определённых темп-ре и давлении (см.
Плавление, Кипение), так и непрерывно (см. Фазовый переход).
Возможность непрерывных переходов (напр., жидкости в пар - см. Критические
явления)
указывает на нек-рую условность выделения А. с. веществ. Эта
условность подтверждается существованием твёрдых аморфных веществ, сохранивших
структуру жидкости (см. Аморфное состояние); нескольких видов кристаллич.
состояния у ряда веществ (см. Полиморфизм); жидких кристаллов; существованием
у полимеров особого высокоэластического состояния, промежуточного
между стеклообразным и жидким, и др. явлениями. В связи с этим в совр.
физике вместо понятия А. с. вещества пользуются более широким понятием
фазы (см. Фаза в термодинамике).

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я